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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Distickstofftrioxid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Distickstofftrioxid</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Distickstofftrioxid

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<p>Salpetrigsäureanhydrid, veraltet: Stickstofftrioxid

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

<p>tief dunkelblaue Flüssigkeit bei −21 °C<sup id="cite_ref-roempp_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-roempp-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">234-128-5

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

<p>instabil bei Standardbedingungen<sup id="cite_ref-wiberg_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-wiberg-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

<p>−40 – +3 °C (teilweise Zersetzung)<sup id="cite_ref-wiberg_2-1" class="reference"><a href="#cite_note-wiberg-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b><sup id="cite_ref-3" class="reference"><a href="#cite_note-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td>

</td></tr></tbody></table>

<p><b>Gefahr</b>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table><p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Distickstofftrioxid</b> ist eine <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindung</a> mit der Formel N<sub>2</sub>O<sub>3</sub> aus der Gruppe der <a href="Stickoxide" title="Stickoxide">Stickoxide</a>. Es ist das formale Anhydrid der <a href="HNO2" class="mw-redirect" title="HNO2">Salpetrigen Säure</a>. Unterhalb von 3 °C liegt es als tiefblaue Flüssigkeit vor, die bei −100,7 °C zu einem blassblauen Feststoff erstarrt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<p>Distickstofftrioxid ist bei Normdruck oberhalb von −40 °C instabil, da es beim Sieden in <a href="Stickstoffmonoxid" title="Stickstoffmonoxid">Stickstoffmonoxid</a> NO und <a href="Stickstoffdioxid" title="Stickstoffdioxid">Stickstoffdioxid</a> NO<sub>2</sub> (bzw. dessen Dimer N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>) dissoziiert. Dadurch steigt der <a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a> der Mischung bis auf +3 °C an.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Herstellung">Herstellung</h2></div>

<p>Distickstofftrioxid wird durch Kontakt gleicher Mengen Stickstoffmonoxid (NO) und Stickstoffdioxid (NO<sub>2</sub>) erzeugt, wobei die Mischung unter −21 °C abgekühlt wird. Die beiden Gase reagieren miteinander und verbinden sich zu der tiefblauen Flüssigkeit Distickstofftrioxid mit der Formel N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.

</p><p>Eine bequeme Herstellungsmethode ist, pulverförmiges <a href="Arsentrioxid" class="mw-redirect" title="Arsentrioxid">Arsentrioxid</a> mit <a href="Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a> zu versetzen:<sup id="cite_ref-4" class="reference"><a href="#cite_note-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ HNO_{3}+As_{2}O_{3}+2\ H_{2}O\longrightarrow 2\ H_{3}AsO_{4}+N_{2}O_{3}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/f715583e2c0ec94fa939f97af4b4709e1edb3eee.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:50.355ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ HNO_{3}+As_{2}O_{3}+2\ H_{2}O\longrightarrow 2\ H_{3}AsO_{4}+N_{2}O_{3}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Es entsteht auch bei 20 °C als Gas, wenn man festes <a href="Natriumnitrit" title="Natriumnitrit">Natriumnitrit</a> in konz. Salpetersäure reagieren lässt.<sup id="cite_ref-5" class="reference"><a href="#cite_note-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>Distickstofftrioxid ist das <a href="Anhydrid" class="mw-redirect" title="Anhydrid">Anhydrid</a> der <a href="Salpetrige_S%C3%A4ure" title="Salpetrige Säure">Salpetrigen Säure</a> HNO<sub>2</sub>. Diese entsteht auch, wenn Distickstofftrioxid in <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> (H<sub>2</sub>O) eingebracht wird. Sie zerfällt jedoch bei nicht schneller Weiterverarbeitung zu <a href="Stickstoffmonoxid" title="Stickstoffmonoxid">Stickstoffmonoxid</a> NO sowie <a href="Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a> HNO<sub>3</sub>. <a href="Nitrite" title="Nitrite">Nitrite</a>, die Salze der <a href="Salpetrige_S%C3%A4ure" title="Salpetrige Säure">Salpetrigen Säure</a>, werden manchmal durch Zugabe von Distickstofftrioxid zu den jeweiligen Basen hergestellt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Sicherheitshinweise">Sicherheitshinweise</h2></div>

<p>Die Zerfallsprodukte von Distickstofftrioxid sind giftig beim Einatmen.<sup id="cite_ref-roempp_1-2" class="reference"><a href="#cite_note-roempp-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

Bei Kontakt mit dem Auge sind schwere Schädigungen die Folge.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-roempp-1"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-roempp_1-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-roempp_1-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-roempp_1-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-19-04121"><i>Stickstoffoxide</i></a>. In: <i><a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>.</i> Georg Thieme Verlag, abgerufen am 17. April 2014.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-wiberg-2"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-wiberg_2-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-wiberg_2-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text"><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 696.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text"><span style="display:none;">Vorlage:CL Inventory/nicht harmonisiert</span>Für diesen Stoff liegt noch keine <a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">harmonisierte Einstufung</a> vor. Wiedergegeben ist eine von einer Selbsteinstufung durch Inverkehrbringer abgeleitete Kennzeichnung von <span style="font-style:italic;"><span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.echa.europa.eu/de/information-on-chemicals/cl-inventory-database/-/discli/details/47862">Dinitrogen trioxide</a></span></span> im <i>Classification and Labelling Inventory</i> der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 13. Januar 2020.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-4">↑</a></span> <span class="reference-text">G. Brauer (Hrsg.): <i>Handbook of Preparative Inorganic Chemistry.</i> 2. Auflage. Band 1, Academic Press 1963, S. 487–488.</span>

</li>

<li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text"> R. Stoermer und B. Kahlert: <i>Ueber das 1- und 2-Brom-cumaron</i>. In: <i>Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft</i>. <b>35</b>, 1633–1640 (1902), <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/cber.19020350286">10.1002/cber.19020350286</a></span>, Seite 1638</span>

</li>

</ol>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.npi.gov.au/resource/oxides-nitrogen-0">Datenblatt über Stickstoffoxide bei der Australischen Regierung</a></li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com/compounds/nitrogen/dinitrogen_trioxide.html">Distickstofftrioxid bei Webelements</a></li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.c-f-c.com/supportdocs/nitrogen_oxi.htm">Oxides of nitrogen - synthesis and uses</a></li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.chem.msu.su/rus/handbook/ivtan/79.html">Ivtantermo - dinitrogen trioxide table of values</a></li></ul></div><div><div class="zim-footer">

Dieser Artikel wurde von <a class="external text" title="Zuletzt bearbeitet am 2025-06-12" href="https://de.wikipedia.org/wiki/?title=Distickstofftrioxid&oldid=256939098">Wikipedia</a> herausgegeben. Der Text ist unter <a class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.de">Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0</a> verfügbar, sofern nicht anders angegeben. Für die Mediendateien können zusätzliche Bedingungen gelten.

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